Описание особенностей строения и свойств хлора по его положению в Периодической таблице
Подробный разбор строения атома хлора, его электронной конфигурации и положения в Периодической системе элементов. Описание высших оксидов, кислот и солей, образуемых хлором, а также сравнение его неметаллических свойств с другими элементами.
Характеристика элемента хлора: от состава атома до химических свойств
Каков состав атома хлора и его электронная конфигурация?
Атом хлора имеет следующий состав:
- Протонов в ядре: 17
- Нейтронов в ядре: 18 (для изотопа с массовым числом 35)
- Электронов: 17
- На первом энергетическом уровне: 2 электрона
- На втором энергетическом уровне: 8 электронов
- На третьем энергетическом уровне: 7 электронов, из которых 3 пары спаренных и 1 неспаренный
Какое положение занимает хлор в Периодической системе элементов?
Хлор располагается в 3-м периоде и 7-й группе (главной подгруппе) Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Его порядковый номер - 17. Хлор относится к семейству галогенов.
Каковы высшие оксиды и соответствующие им кислоты, образуемые хлором?
Высший оксид хлора имеет формулу Cl2O7 и называется хлорный ангидрид. Ему соответствует хлорная кислота HClO4 - одна из сильнейших минеральных кислот. Также хлор образует соли - перхлораты, например, перхлорат натрия NaClO4.
Какие летучие водородные соединения образует хлор?
Хлор образует летучее водородное соединение - соляную кислоту HCl. Степень окисления хлора в этом соединении равна -1, что является его наименьшей степенью окисления.
Как изменяются неметаллические свойства хлора в периодической системе?
Неметаллические свойства хлора возрастают по мере движения справа налево в периодической системе, достигая максимума у фтора. Относительно других галогенов и инертных газов, расположенных рядом, хлор обладает более выраженными неметаллическими свойствами, но уступает фтору. Сверху вниз в группе галогенов неметаллические свойства убывают.